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氧化性还原性区别

* 来源 : * 作者 : admin * 发表时间 : 2013-10-05 * 浏览 : 22

氧化锌www.sjzhthg.com

一.同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法。
(一)根据元素化合价判断。最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性。与S元素+6价时只有氧化性(浓硫酸),-2价时只有还原性,+4价既有氧化性又有还原性(SO2)。
(二)根据物质的浓度大小判断 。具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。如浓H2SO4的氧化性>稀H2SO4,浓HNO3的氧化性>稀HNO3
二。不同物质或不同元素的氧化性,还原性强弱的判断方法 
(一)根据化学方程式判断 
(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 
氧化性:氧化剂>氧化产物 
还原性:还原剂>还原产物 
(2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 
氧化性:氧化剂>还原剂 
还原性:还原剂>氧化剂 
(二)根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。 
如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 
4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气) 
4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2(气) 
氧化性:KMnO4>MnO2>O2 
(三)根据氧化产物的价态高低来判断 
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如: 
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 
Fe+S==(加热)FeS 
氧化性:Cl2>S 
(四)根据物质活动性顺序比较 
(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 
还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au 
(2)金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+
<Pt2+<Au2+ 
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ 
(3)非金属活动性顺序(常见元素) 
F—O--Cl---Br---I---S 
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强 
(五)根据元素周期表判断 
(1)同主族元素(从上到下) 
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。 
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱 
(2)同周期主族元素(从左到右) 
单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强 
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。 
(六)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 
酸性越强,对应元素氧化性越强 
碱性越强,对应元素还原性越强 
(七)根据原电池的电极反应判断 
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。 
其还原性:负极金属>正极金属

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